Exemple de fructe acide

Beaucoup d`acides peuvent être trouvés dans divers types de nourriture comme additifs, car ils modifient leur goût et servent de conservateurs. Des solutions d`acides et de sels faibles de leurs bases conjuguées forment des solutions tampons. L`acide oxalique est présent dans les tomates, les épinards, et particulièrement dans la carambole et la rhubarbe; les feuilles de rhubarbe et les caramboles non mûrs sont toxiques en raison de concentrations élevées d`acide oxalique. Le groupe variable, également appelé groupe R ou chaîne latérale, détermine l`identité et la plupart des propriétés d`un acide aminé spécifique. Les acides nucléiques contiennent le code génétique qui détermine la plupart des caractéristiques d`un organisme, et est transmis des parents à la progéniture. Selon les données statistiques de 2011, la production annuelle d`acide sulfurique était d`environ 200 millions tonnes dans le monde. Les acides sulfoniques, qui sont des oxyacides organiques, sont une classe d`acides forts. Le plus fort de deux acides aura un ka plus élevé que l`acide plus faible; le rapport des ions hydrogène à l`acide sera plus élevé pour l`acide plus fort que l`acide plus fort a une plus grande tendance à perdre son proton. C`est à cause des acides présents en elle. Ka. Comme il existe deux valeurs Ka différentes, le premier point médian se produit à pH = pKa1 et le second se produit à pH = pKa2. L`espèce qui gagne la paire d`électrons est l`acide de Lewis; par exemple, l`atome d`oxygène dans H3O + gagne une paire d`électrons lorsque l`une des liaisons H — O est cassée et que les électrons partagés dans la liaison deviennent localisés sur l`oxygène.

Une solution aqueuse d`un acide a un pH inférieur à 7 et est familièrement aussi appelée «acide» (comme dans «dissous dans l`acide»), tandis que la définition stricte se rapporte seulement au soluté. Par exemple, les minéraux phosphatés réagissent avec l`acide sulfurique pour produire de l`acide phosphorique pour la production d`engrais phosphatés, et le zinc est produit en dissolvant l`oxyde de zinc en acide sulfurique, en purifiant la solution et l`électrogain. Le chimiste suédois Svante Arrhenius attribue les propriétés de l`acidité aux ions hydrogène (H +) ou aux protons en 1884. La forme protonée (HA) d`un acide est aussi parfois appelée l`acide libre. Ainsi, pour le chlorure d`hydrogène, le nom de l`IUPAC serait le chlorure d`hydrogène aqueux. L`acide carbonique est important pour l`entretien de l`équilibre du pH dans le corps. Les membranes contiennent des composants supplémentaires, dont certaines peuvent participer à des réactions acide-base. La concentration fractionnaire, α (alpha), pour chaque espèce peut être calculée. La neutralisation est la base du titrage, où un indicateur de pH indique le point d`équivalence lorsque le nombre équivalent de grains de beauté d`une base ont été ajoutés à un acide.

L`acide sulfurique, un acide diprotique, est l`acide le plus couramment utilisé dans l`industrie, qui est également la substance chimique industrielle la plus produite dans le monde. Dans une solution acide, la concentration d`ions hydronium est supérieure à 10 − 7 moles par litre. Certains acides, tels que les acides sulfurique, phosphorique et chlorhydrique, ont également des effets de déshydratation et de condensation. Les membranes cellulaires sont généralement imperméables aux molécules polaires chargées ou grandes, en raison des chaînes d`acyle gras lipophile qui composent leur intérieur. Pour déterminer la concentration d`un acide dans une solution aqueuse, on effectue couramment un titrage acide-base. À l`exception de la glycine, les acides aminés naturels sont chiraux et surviennent presque invariablement dans la configuration L. Dans 1923 chimistes Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry ont reconnu indépendamment que les réactions acides-base impliquent le transfert d`un proton. Le grand KA1 pour la première dissociation rend le sulfurique un acide fort. La pKa déterminée expérimentalement à 25 ° c en solution aqueuse est souvent citée dans les manuels et le matériel de référence.

L`acide Brønsted à l`ammoniac, une base Brønsted; Alternativement, l`ammoniac agit comme une base de Lewis et transfère une paire d`électrons solitaires pour former une liaison avec union hydrogène. Ils se dissocient dans l`eau pour produire un acide de Lewis, H +, mais en même temps aussi donner une quantité égale d`une base de Lewis (acétate, citrate, ou oxalate, respectivement, pour les acides mentionnés). Ceux-ci contiennent de longues chaînes d`hydrocarbures et un groupe d`acide carboxylique à une extrémité.

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